氧化鈣的含量測(cè)定有兩種方法：蔗糖法原理氧化鈣在水中的溶解度很小，20℃時(shí)溶解度為1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖鈣，再用酸滴定蔗糖鈣中的氧化鈣的含量，反應(yīng)如下：C12H22＋O11＋CaO＋2H2O─→C12H12O11CaO2H2OC12H22O22O11CaO2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O試劑蔗糖：化學(xué)純。酸：0.5N標(biāo)準(zhǔn)溶液。酚：指示劑。操作迅速稱取0.4～0.5g研成細(xì)粉的試樣，置于250ml具有磨口玻塞的錐形瓶中，加入4g化學(xué)純蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷卻的蒸餾水40ml。塞緊瓶塞。搖動(dòng)15min，以酚為指示劑，用0.5N酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色恰好消失，并在30s內(nèi)不再現(xiàn)紅色為止。

　　計(jì)算按下式計(jì)算有氧化鈣的含量：NV×0.028      CaO（％）＝──── ×100W式中： N──酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的當(dāng)量濃度；V──滴定時(shí)所耗用的

　　酸標(biāo)準(zhǔn)液的量（ml）；W──試樣量（g）；0.028──與1ml1N酸相當(dāng)?shù)难趸}的量（g）。注意事項(xiàng)測(cè)定時(shí)，不應(yīng)使氧化鈣生成碳酸鈣，所以要用新煮沸過而盡量除去二氧化碳的蒸餾水，以免氧化鈣溶于水后生成的氫氧化鈣進(jìn)步與二氧化碳作用生成碳酸鈣，使消耗的？酸標(biāo)準(zhǔn)溶液量偏低。再者，因蔗糖只與氧化鈣作用，而不與碳酸鈣作用，所以稱量試樣要迅束，否則氧化鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣，導(dǎo)致結(jié)果偏低。酸量法原理有氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，可用酸滴定氫氧化鈣，從而測(cè)出有氧化鈣的含量。

　　反應(yīng)如下：CaO＋H2O─→Ca（OH）2Ca（OH）2＋2HCl─→CaCl2＋2H2O試劑0.1N酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。酚指示劑。測(cè)定方法準(zhǔn)確稱取研磨細(xì)的試樣1g左右，置于燒杯內(nèi)，加入剛煮沸過的蒸餾水約300ml，攪勻后部轉(zhuǎn)移至1000ml的容量瓶中，將瓶加塞不時(shí)搖動(dòng)，約20min后冷卻，再加入新煮沸已冷蒸餾水至刻度。混勻，過濾（過濾要迅速）。棄去初100ml濾液，吸取50ml入錐形瓶中，以酚為指示劑，用0.1N酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色消失且30秒不再出現(xiàn)即為終點(diǎn)。

　　計(jì)算NV×0.028×1000 CaO（％）＝────────×100W×50試中各項(xiàng)意義同蔗糖法。注意事項(xiàng)所使用的蒸餾水必須重新煮沸過。過濾要迅速，以免氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳變?yōu)樘妓徕}，而使結(jié)果偏低。